氧化还原反应第一课时教学设计

崔云云

教学目标：

1、通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。

2、基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。（宏观辨识与微观探析）

3、通过对Na和HO的反应产物的分析，从理论分析的角度巩固对氧化还原反应的理解。（证据推理）

重点：从化合价升降角度认识氧化还原反应、氧化还原反应的本质

难点：氧化还原反应的本质

环节一：导入

【教师】展示电动出租车图片，引出电池。展示各种电池图片，哪些化学反应

【学生】观看投影   思考聆听

设计意图：从电动车引入，让学生体会生活处处是化学。设疑激发学生兴趣。

环节二：回顾

【教师】标出下列化合物中元素的化合价，说出你的判断依据。

  OSO  H OH  OO  KOHO O

【学生】完成任务并展示答案

【投影】常见化合价口诀

【学生】 记忆化合价口诀

设计意图：记常见元素化合价，为后面分析反应中元素化合价做准备

环节3从化合价角度认识氧化还原反应

NaOH + HCl == NaCl + HO   2FeCl+Cl==2FeCl  2HO==2H+O

FeO + 3CO ==2Fe + 3CO    NaSO+2HCl == 2NaCl +SO+ HO

HO+Cl==HClO+ HCl   CuO+H==Cu+HO

【教师】以上反应，如何分类？

【学生】按四个基本反应分类。

【教师】未能归类的反应怎么办？是否有其他分类标准？化学反应的实质是原子间重新组合，在原子重新组合的过程中还可能会导致什么变化？小组讨论。

【投影】有的反应中有元素化合价变化，像这种有元素化合价升降的反应，我们称之为氧化还原反应，反之，我们称之为非氧化还原反应。设计意图：产生认知冲突，意识到初中分类标准有局限性。从化合价角度认识氧化还原反应。

【教师】元素化合价升降与氧化还原有何关系？首先要理清两个概念：氧化与还原。

【投影】初中从物质得失氧角度对氧化还原进行定义：物质得氧为氧化物质失氧为还原

【教师】提出任务：反应2Cu + O=2CuO  CuO+H=Cu +HO 从物质得失氧角度分析，谁发生氧化？谁发生还原？化合价如何变化？从化合价升降的角度重新定义氧化反应和还原反应。

【投影】元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应。

【学生】聆听思考观看投影

设计意图：从化合价的角度重新定义氧化反应和还原反应

【教师】从元素化合价的角度分析 H+Cl==2HCl 是氧化还原反应吗？谁发生氧化？谁发生还原？这个过程中有得失氧吗？可以得到什么结论？小组讨论。

【学生】思考讨论，小组派代表展示汇报完成结果。

【教师】教师点评并提炼主要观点。

【投影】并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

【小結】根据一个反应中元素化合价是否变化，可判断该反应是不是氧化还原反应，所以元素化合价变化是氧化还原反应的表观特征

【板书】表观特征：化合价变化

【教师】我们再来看那两个没有归类的反应，是什么反应？

【学生】思考回答

设计意图：从化合价角度分析归类，学以致用，解决前面遗留问题

【教师】从氧化还原反应的表观特征----化合价的变化进一步思考：化合价变化的本质原因是什么？

【学生】聆听并思考

设计意图：过渡从现象到本质

环节4从微观角度分析氧化还原反应的本质

【教师】若是2Na+Cl==2NaCl这个反应，我们该如何看待这个问题？提出任务：NaCl由什么构成？画出Na、Cl的结构示意图。思考对比Na 、Cl原子的结构示意图，，可以得到什么结论？小组讨论。

【学生】小组讨论并派出代表汇报讨论结果

【教师】点评并提炼主要观点。

【投影】动画演示钠和氯气反应

【教师】钠、氯元素化合价的变化是由电子得失引起的。

设计意图：借助原子结构示意图，理解微观本质。动画演示使抽象内容具体化

【教师】反应H+Cl==2HCl 化合价的变化原因与NaCl形成中的是否相同？阅读课本

【学生】阅读课本内容并对比思考

【教师】由课本内容可知，H+Cl==2HCl 這个反应中化合价变化是由电子对偏移引起的。

【投影】化合价变化是由电子得失或者电子对偏移引起的，统称为电子转移。这也是氧化还原反应的本质

【学生】认真聆听

【板书】本质------电子转移

设计意图：揭示氧化还原反应的本质

【教师】再思考一开始电池的问题。哪类化学反应可能被设计成电池？说出你的判断依据。

【学生】思考讨论并派代表汇报讨论结果

【教师】点评学生汇报结果并提炼主要观点。

【投影】电池----电流---电子的定向移动---电子的移动---氧化还原反应

设计意图：利用所学内容j解决导入环节设置的问题，形成首尾呼应

【教师】请同学们将以上物质得失氧、元素化合价升降、电子得失放在一起进行知识构建。小组合作完成。

【学生】小组合作完成知识构建

【教师】点评

设计意图：学生完成知识构建，形成知识体系模型

【板书】

物质     元素      电子

氧化：得氧  化合价升高  失电子

还原：失氧  化合价降低  得电子

口诀：升失氧降得还

【教师】为了更好的分析氧化还原反应中化合价升降及电子得失问题，我们采用双线桥。分析 Fe + CuSO=FeSO+ Cu

【学生】双线桥分析练习

设计意图：双线桥表示氧还还原反应

环节5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【教师】氧化还原反应与四个基本反应类型有何关系？用交叉分类图表示两种分类之间的关系。小组讨论。

【学生】学生合作讨论完成并展示

【教师】点评并提炼主要观点。

【投影】展示氧化还原反应与四个基本反应类型关系图。

设计意图：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

环节6提升应用

【教师】实验证明：Na和HO反应生成NaOH和一种气体，对此有两种观点：

观点一：反应产物为NaOH和H观点二：反应产物为NaOH和O

请你根据氧化还原的相关知识，从元素化合价的角度思考，哪种观点是正确的？并说明理由。

【学生】学生思考并举手回答

设计意图：利用理论知识分析解决实际问题