《酸的化学性质》教学设计

温馨

1.教材分析：

1）本课题的内容属于九年义务教育课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“生活中常见的化合物的知识范畴”。

2）本课时涉及的酸的性质在生产和生活中有许多应用，通过学习可以更加深入地认识酸的化学性质。

《酸的化学性质》的学习是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具体重要的指导作用。

3）

2.学情分析：

1. 1）学生在前面的学习过程中，已经积累了一些与酸有关的知识，但是对酸的化学性质还不够了解；

2）2.学生的动手操作能力以及对实验现象的规范描述和分析能力有欠缺，需要在实验中不断地强化提高；

3.

3）经过一个多学期的化学学习，学生虽然具备了一定的探究能力，但系统地分析问题，解决问题的能力还有待提高。

3.教学目标：

1.知识与技能

1） ：a、认识酸的化学性质；b、通过酸的化学性质的学习，了解从个别到一般的认识事物规律的过程；c、通过酸的化学性质的实验，培养基本实验技能、协作能力；d、通过酸的性质实验，培养分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳的能力。

2.2）过程与方法

：a、通过酸的性质探究学会运用观察、实验等方法获取信息；b、学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3.3）情感态度价值观

：通过对酸的性质探究，培养学习化学的兴趣和探究精神，同时培养尊重科学原理的学习态度。

4.重难点：

1） 教学重点：根据课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物是本堂课的学习重点。

2）教学难点：酸具体相似化学性质的原因。

5.教学策略

《课程标准》明确提到义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨、面向全体学生、倡导探究性学习、注重与现实生活的联系。依据这一理念结合初三学生的认知特点，我确定了以下设计：让学生通过探究活动自主建构酸的化学性质。探究酸具有相似化学性质的原因重在做好引导。

学生能够真正的探究，必需基于一定的背景知识，在这节课中，要先让学生具备必要知识背景，再进行探究就存在可能。整体思路是：先回顾相关知识→再引导性性探究→再自主性探究，即先让学生头脑风暴学过的与酸有关的知识，再在老师的引导下能够设计不同方案进行试剂的鉴别，熟悉基本的实验操作，接下来运用所掌握的知识再进行探究实验。自主探究实验有多个课题，比如：探究酸使指示剂变色的原因、酸能除锈的原因、酸与金属氧化物反应的补充实验等。学生对所选课题写出实验设计，同时对实验作好记录（图片），并对实验现象做出合理的解释，通过自主探究让学生更加熟悉实验探究的一般步骤。通过展示交流、合作竞争，使学生产生成就感，提高科学素养。

6.教学过程：

（一）6.1温故知新，导入新课

学生头脑风暴学过的与酸有关的知识，为后续的探究活动做好知识准备。

（二）6.2提出问题，进行探究

提出问题：1.如何鉴别未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液？

學生思考讨论，给出三种实验方案：

方案一：取少量的两种溶液分别于药品铝塑板的两个孔槽内，分别滴加1-2滴紫色石蕊溶液，观察现象；

方案二：取1-2粒锌粒分别于两支小试管中，再在两支试管中分别加入两种溶液，观察现象；

方案三：在两支小试管中分别加入少量的碳酸钠粉末，再分别加入等量的两种溶液，观察现象；

教师提问：哪一种方案更加节约、省时、简单易操作？

学生回答：第一种。并进行实验操作，观察描述实验现象，展示实验结果。

（见图1）

教师继续引导：是否可以设计实验探究酸使指示剂变色的原因呢？我们可以选择哪些实验药品和仪器进行实验呢？

学生思考讨论，确定方案并进行实验：

方案一：取少量稀盐酸和NaCl溶液分别于药品铝塑板的两个孔槽内，分别滴加1-2滴紫色石蕊溶液，观察现象。

（见图1）

方案二：取少量稀硫酸和Na2SO4溶液分别于药品铝塑板的两个孔槽内，分别滴加1-2滴紫色石蕊溶液，观察现象。

（见图2）

方案三：取少量稀硫酸和稀盐酸分别于药品铝塑板的两个孔槽内，分别滴加1?-2滴紫色石蕊溶液，观察现象。

（见图3）

得出结论：酸使指示剂变色的原因是酸中都含有H+。

教师引导：这也是酸的第一个化学性质：酸与指示剂的作用。

提出问题：2.设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。

学生思考讨论，给出三种实验方案：

方案一：取等质量的三种金属分别于三支试管中，分别加入等浓度等体积的稀硫酸，观察产生气泡的速度；

方案二：取两根相同的光亮的铁钉分别于两支试管中，再分别加入等体积的稀硫酸铜溶液和硫酸锌溶液，观察现象；

方案三：取相同体积的硫酸亚铁溶液分别于两支试管中，再分别加入等质量的铜和锌，观察现象。

活动设计：活动1：“比一比，看谁写得又快又对”，让学生回忆第八单元金属的化学性质，并书写相关的化学方程式。活动2：讨论三种实验方案的相同点和不同点。根据不同点得出酸的第二条化学性质：酸与金属的反应，并巩固酸与金属反应的条件及金属的化学性质。

学生活动：1.书写化学方程式并展示；2.思考讨论：相同点：都是利用置换反应探究金属的活动性顺序；不同点：方案二和方案三利用的是金属之间的置换反应，而方案一利用的是金属与酸的反应，除了得到三种金属的活动性顺序，还能巩固酸与金属反应的条件。

教师演示：生锈铁钉分别和稀盐酸、稀硫酸的反应。

（见图4、图5）

学生描述实验现象，掌握化学方程式的书写。

教师引导：除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？

学生回答：不能，铁钉表面的铁锈出去后，酸会和铁继续发生反应。

提出问题：探究酸能除锈的本质原因。

学生思考讨论，给出三种实验方案：

方案一：取两根相同的生锈的铁钉分别于两支小试管中，分别加入等体积的稀盐酸和NaCl溶液，观察现象。

方案二：取两根相同的生锈的铁钉分别于两支小试管中，分别加入等体积的稀硫酸和Na2SO4溶液，观察现象。

方案三：取两根相同的生锈的铁钉分别于两支小试管中，分别加入等体积的稀硫酸和稀盐酸，观察现象。

得出结论：酸能除锈的本质原因是酸中含有H+。

教师引导：这是酸的第三个化学性质：酸与金属氧化物的反应。为了进一步理解酸可以除锈，请利用给出仪器和药品（H2SO4、CuO粉末、铜丝），设计一个实验来证明。

学生思考讨论，给出三种实验方案：

方案一：CuO粉末和H2SO4，观察现象。

（见图6）

方案二：用酒精灯加热铜丝，待铜丝表面变黑后，伸入稀硫酸中，观察现象。

（见图7）

方案三：先將铜丝盘成螺旋状，再用酒精灯加热，待铜丝表面变黑后，伸入稀硫酸中，观察现象。（见图8）

（三）6.3总结归纳，盘点收获

教师引导：通过这节课的学习，有哪些收获？

学生总结：①酸的化学性质：酸与指示剂作用，可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；酸可以与活泼金属反应，生成氢气，利用这个性质可以判断金属的活动性顺序；酸可以与金属氧化物反应，利用这一性质可以除锈。②酸具有相似化学性质的原因是酸中都含有H+。

7.教学反思：

虽然学生通过学习对科学探究有一定掌握，但是在以试验探究为主的学习过程中，难免会在实验方案的具体设计和一些基本实验操作上存在问题，所以在上课的过程中，要多关注学生在设计实验方案时存在的疑问，并及时指出他们在实验操作中存在的问题，让学生形成科学研究素养，认真对待每一件事情，力争让学生的实验更加完美，最大化放大学生的成就感。当然在这个过程中，学生的实验现象有可能并不明显，或者得不到预期的实验结果，这就要求教师要帮助学生分析问题，找到问题所在，并进行重复实验。