三招攻克勒夏特列原理

王京

勒夏特列原理统领化学平衡移动方向，是分析化学平衡的精髓。由于原理抽象，使其成为化学平衡习题中较难攻克的对象。

一、勒夏特列原理内容

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理适用范围广， 化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等均可应用。其内涵意义深远，隐含的考点很多，是历年来全国及各省市高考命题的热点和难点。

二、攻克勒夏特列原理三妙招

1.吃透“只减弱不消除”。

例1：已知可逆反应2NO2N2O4 △H<0，其他条件不变时，若将体积减至原平衡的一半，体系颜色将 。

解析：体系颜色将先变深后变浅。本题考查的重点是勒夏特列原理中的“减弱”。其他条件不变时，体积压縮至原平衡的一半，各组分浓度在瞬间增至原来的2倍，颜色先变深。又由于增大压强平衡必向气体体积减小的方向移动，即向生成N2O4（无色）方向移动，故体系颜色又变浅。勒夏特列原理中强调“只减弱这种改变”，意味着并不消除这种改变，新平衡NO2的浓度仍比原平衡中NO2的浓度大，所以新平衡体系颜色即使后变浅也要比原平衡体系的颜色深些。我们只要吃透勒氏原理的精髓“只减弱不消除”，就可以顺利解除类似这种颜色随压强多变的困扰。

2.注意。

同等程度的改变反应混合物中各组分的浓度，应视为压强的影响。

例2：已知N2+3H22NH3，恒温恒容某密闭容器起始投入1molN2，3molH2，达平衡时N2的体积分数为20%。若其他条件不变，起始投入2molN2，6molH2，达平衡时N2的体积分数 20%。（填“大于”“小于”或“等于”）

解析：小于。图示分析如下：将两次的反应物分别通人如下的两个密闭容器中：

达到平衡后，三份气体必为等效平衡，现在对第二次的容器作以下变化：

由于增大压强此平衡向正反应方向移动，不再是原平衡状态，此条件下虽两次所加反应物的物质的量之比相等，但①、 ②不等效。

本题解题思路是先建立“等效平衡“，分析可知开始2投料量是开始1投料量的二倍，体积也是二倍，与开始1等效（即恒温恒压条件下等效）。再与恒温恒容条件对比，不难看出若将开始2建立的虚拟平衡状态压缩到实际体积，必定增大体系压强。根据勒夏特列原理，平衡向右移动，所以N2的体积分数减小。

3.理解。

在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的变化。但判断平衡移动的方向时应以浓度为主；判断平衡状态（反应物的转化率、体积分数、物质的量分数）时，视为压强变化。

例3：已知一定条件下有2NO2N2O4 △H<0

a.恒温恒容①向平衡体系加入NO2，平衡向 移动（填“左”“右”“不”下同），NO2的体积分数 （填“增大”减小“”不变“下同）。

②向平衡体系加N2O4，平衡向 移动， N2O4的体积分数 。

b.恒温恒压，向平衡体系加入NO2，平衡向 移动， NO2的体积分数 。

解析：a.恒温恒容条件，向平衡体系加入NO2，增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动。NO2的体积分数为平衡状态参数，研究时视为增大压强（相当于让平衡状态正向移动），所以NO2的体积分数减小；若加入N2O4，增大了生成物浓度，平衡必向逆反应方向移动。但研究N2O4的体积分数这一平衡状态参数时，又视为增大体系压强（相当于让平衡状态正向移动，故NO2的体积分数仍减小。

b.恒温恒压条件，向平衡体系加入NO2，必将成比例增大容器的体积，各组分浓度不变，与原平衡等效。所以平衡不移动，NO2的体积分数也不变。