元素化合物的复习策略

王婷

元素化合物知识是中学化学知识体系的重要组成部分。按照《化学科考试说明》的规定，元素化合物知识点共有100多个知识点，而且这部分知识多数是描述性的，内容零碎、分散和繁杂，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。根据高考化学试题的要求，针对该专题知识点多的特点，下面谈谈复习元素化合物这一大专题的基本思路。我们在学习元素及化合物性质时，可以从以下几个方面入手。

一、依靠基本理论为指导，来减轻学生的记忆负担

元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系在一起，复习时可以用相应的化学原理去统率和掌握元素化合物知识，而不需死记硬背。例如：卤素原子最外层均有七个电子，而且在同周期中卤素原子的原子半径最小，因而与其同周期其它元素相比，卤素元素最易得到电子，故而具有很强的非金属性（即单质具有很强的氧化性）；碳族元素的原子最外层有四个电子，在化学反应中既难得电子又难失电子，故该族元素易形成共价键，单质的氧化性和还原性都不强。

而对于单质、化合物的性质，又可根据晶体理论来掌握其性质。例如物理性质的变化规律，就可以从晶体理论来理解。如按照一般的常见情况，晶体的硬度、熔沸点由高到低的顺序依次为：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体。不同晶体熔沸点影响因素又不尽相同，例如，影响原子晶体熔沸点高低的因素主要是共价键的强弱，共价键越强，原子晶体熔沸点就越高。而对于结构和组成相似的分子晶体，其熔点的高低则受分子的相对分子质量的大小影响，相对分子质量越大，分子晶体的熔沸点就越高，因此在卤素中，单质的熔沸点随着单质相对分子质量的逐渐增大而逐渐升高。用元素周期律理论，可从宏观上总体来系统的统摄元素及化合物的变化规律，掌握总体的学习方法。这些方法又具有普遍性，因此说，熟练而牢固地掌握和理解元素周期律、物质结构、元素性质三者之间的内在联系和规律，是学好元素化合物性质的一把金钥匙！

同时，要熟练的将平衡理论运用到化合物性质的学习中。像化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、饱和溶液中的溶解和结晶平衡、络合平衡等。这些理论都是由元素的性质基础上抽象和高度概括而来，它从平衡这个角度揭示化合物的一些性质，是全面掌握元素和化合物性质的重要知识体系之一。

二、建立元素化合物的结构网络，理清知识体系

氧化还原反应能从许多方面揭示物质性质间的一些规律性的东西，以每族典型元素为代表，如氧族元素以硫元素为例，按照其主要化合价由低到高的顺序，其主要化合价有-2、-1、0、+4、+6等。按照氧化还原反应理论，对于变价元素，最低价态只有还原性，最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性。H2S只有还原性；H2SO4（浓）只有氧化性；S和SO2既有氧化性又有还原性。而且不同的化合态之间的物质有时能发生归中或歧化反应。例如：2H2S+ SO2=3S+2H2O。这种同元素不同价态之间的氧化性和还原性之间的反应规律也具有很强的普遍性原则。同时利用价态分析主要存在的物质，如+4价的硫主要物质有SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3等，然后依次分析其主要性质及相互关系。将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识体系，做到滴水不漏。因此它具有很高的指导意义！

除了利用基本理论来指导外，还可从另一角度对其研究。在元素化合物的复习中，各个知识点以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身。因此，对每一个重点知识可引导学生按此方式进行联想复习。

三、要掌握研究元素化合物性质的一般通法

元素及化合物的性质，无非就是通性、特性等。因此要注意用这种通法去掌握和理解，避免不加理解的单纯死记硬背。举例如下：在学习二氧化硫的化学性质时，首先想到：它是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物反应生成盐；能与碱反应生成盐和水；能与水反应生成酸等。另外，由于显示+4价，它还有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫；有还原性，能被氧气、氯气、高锰酸钾等强氧化剂氧化成更高价的化合物。此外它还有特性——漂白性，能使一些有机物褪色。再例如，碘单质的化学性质，除了具有卤素单质的一般通性外，还有特性——能使淀粉变蓝。

对于其它单质或者化合物，我们首先看它是属于哪类物质，然后按照该类物质的通性去研究，然后从其氧化性、还原性等特性去研究。一般来讲，掌握了这种通法的学习，在学习元素及化合物的性质时就会感到非常轻松自如。

总之，高三化学复习要讲究方法。针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩、收敛、精炼、放大、升华、迁移，利用联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，以牢固的知识和扎实的技能迎接高考。