元素及其化合物综合测评

元素及其化合物综合测评

1.(湖南长郡中学月考一)下列说法不正确的是

( )

A.镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应

B.金属钠着火燃烧时，能用泡沫灭火器灭火

C.不可以用酒精萃取溴水、碘水中的溴和碘

D.Cl-、Br-、I-的鉴别，可以用HNO3酸化的AgNO3

2.(湖南四校联考)下列说法正确的是

( )

A．可使用溴水鉴别植物油和汽油

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应

C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅

D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火

3.(山东实验中学一诊)下列叙述正确的是

( )

A.NH4Cl是电解质，所以NH4Cl在溶液通电时可以电离

B.Al(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备

C.用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性

D.Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

4.(浙江名校协作体联考)硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是

( )

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．具有筛分分子作用的硅酸盐可用于分离、提纯或用作干燥剂或催化剂

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸刻蚀石英制作艺术品

5.(合肥质量检测一)下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是

( )

①Na2O2和H2O

②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热

④铜片和浓硫酸共热

A．只有①② B．只有①③

C．只有②③ D．只有③④

6.(河南豫东、豫北十所名校测试三)下列有关钠、碳两种元素及其化合物的表示正确的是

( )

D．乙醇的结构式为CH3CH2OH

7.(宁波期末考试)下列叙述不正确的是

( )

A．人类开发和利用金属的时间先后与金属的活动性有关

B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

C．利用CO2制造全降解塑料，符合绿色化学思想

D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等都蕴藏着丰富的生物质能

8.(郑州质量预测一)下列解释事实的方程式不正确的是

( )

9.(浙江台州期末质量评估)对下列物质的用途或解释不正确的是

( )

用途解释AFeCl3溶液常用于制作印刷电路板Fe比Cu活泼B金属钠与四氯化钛反应制金属钛金属钠具有强还原性C镁常被用于制造信号弹和焰火镁燃烧发出耀眼的白光DNaHCO3可用于治疗胃酸过多NaHCO3能与胃酸反应

10.(山西四校一联)下列物质的转化在给定条件下能实现的是

( )

11.(山东实验中学一诊)Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是

( )

ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2

12.(浙江名校协作体联考)下列有关工业生产的叙述中正确的是

( )

A．在接触室中用浓硫酸来吸收SO3

B．用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

C．高炉炼铁过程中用CO还原铁矿石

D．电解饱和氯化钠溶液制金属钠

13.(北京西城期末练习)利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是

( )

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44．8 L的Cl2

14.(安徽六校素质测试)某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿(含有Fe、Cu、Al等元素杂质)联合制备工业产品MnO2和Zn。(已知：软锰矿的主要成分为MnO2，闪锌矿主要成分为ZnS)

(1)原料需加工成矿粉的原因是________________。

(2)已知MnO2有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主要反应：________________。

(3)酸浸液(Ⅰ)中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、________、________。

(4)酸性溶液(Ⅱ)中加入适量MnO2的作用是 ；酸性溶液(Ⅲ)中所加的碳酸盐可选用________(填序号)。

①Na2CO3②MnCO3

③ZnCO3④CaCO3

(5)电解溶液Ⅳ后阳极产物为________(填化学式)，若电解过程转移1 mol电子，则理论上阴极产物的质量为________ g。

15.(南昌摸底调研考试)物质A～H有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件没有列出)。其中B、C、D为常见单质，C为黄绿色气体，B、D为金属，且B为红色。将E的饱和溶液滴入沸水中可制得一种红褐色胶体；F为红棕色固体。

请回答下列问题：

(1)组成C的元素在周期表中的位置是____________。

(3)室温时，若A的溶液pH=5，则溶液中水电离的c(H+)=________mol/L，若用惰性电极电解A溶液析出3．2 g B，则反应中转移电子的物质的量为____________mol。

16.(广东华南师大附中综合测试三)粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰中提取活性Al2O3，其流程如图所示：

已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式:________________。

(2)操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________。

(3)浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为________________。

(4)操作b的名称是____________，所用的玻璃仪器有____________、____________和烧杯。

(5)“脱硅”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。

(6)写出沉淀过程的化学方程式：________________。

参考答案及提示

1.B 【命题意图】本题考查常见元素化合物的性质。

【解题思路】A项，镁化学性质活泼，能够与氧气、氮气、二氧化碳反应，正确；B项，泡沫灭火器的主要成分为NaHCO3和Al2(SO4)3,二者反应生成CO2和H2O，钠和水能够反应产生氢气引发爆炸，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成O2助燃，错误；C项，酒精和水能够互溶，不能萃取溴水、碘水中的溴和碘，正确；D项， 加入硝酸银，银离子和氯离子生成氯化银白色沉淀,和溴离子生成溴化银淡黄色沉淀,和碘离子生成碘化银黄色沉淀，故能够鉴别，正确。

【技巧点拨】要能够把课本上一些重要物质的性质和特性归类，便于记忆。

2.C 【命题意图】本题考查化学与生产、生活。

【解题思路】A项，植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，汽油中的裂化汽油含有小分子烯烃，两者都能使溴水褪色，错误；B项，二氧化碳制造的全降解塑料降解之后还会变回二氧化碳排放到空气中，不能消除温室效应，错误；C项，硅是半导体材料，可以用于制造太阳能电池板，正确；D项，钠着火生成的过氧化钠和泡沫灭火器中的二氧化碳、水均可以反应生成氧气，从而加剧燃烧，错误。

【易错点拨】易忽略汽油的成分而错选A项，汽油主要是C4～C10各族烃类组成，以烷烃为主，但是经裂化得到的汽油会含有少数烯烃。

3.C 【命题意图】本题考查电解质、金属及其化合物、胶体等。

【解题思路】A项，NH4Cl是电解质，电解质在溶液中电离不需要通电，错误；B项，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反应，可以用过量的氨水与铝盐制备Al(OH)3，错误；C项，FeCl3溶液制作印刷电路板，是因为Fe3+能氧化Cu生成Cu2+，Fe3+具有氧化性，正确；D项，胶体的本质特征是分散质粒子的直径介于1～100 nm之间，错误。

4.C 【命题意图】本题考查硅及其化合物。

5.B 【命题意图】本题考查元素及其化合物。

【解题思路】①Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，FeSO4能与O2发生氧化还原反应；②Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，FeSO4与H2不反应；③MnO2和浓盐酸共热，生成MnCl2、Cl2、H2O，FeSO4能与Cl2发生氧化还原反应；④铜片和浓硫酸共热，生成CuSO4、SO2、H2O，FeSO4与SO2不反应。故选B。

6.B 【命题意图】本题考查化学用语。

7.B 【命题意图】本题考查化学相关应用。

【解题思路】A项，活动性越强的金属越难冶炼，被开发和利用的时间越晚，正确；B项，氢气密度小，易燃易爆，氢气的储存和运输仍是一个难题，错误；C项，利用二氧化碳制造全降解塑料，既可减少温室气体二氧化碳的排放，又可减少普通塑料造成的“白色污染”,从源头上控制了环境污染，正确；D项，生物质能来源于植物及其加工产品所储存的能量，包括农业废弃物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，正确。

8.C 【命题意图】本题考查离子方程式和热化学方程式。

9.A 【命题意图】本题考查物质的用途。

10.B 【命题意图】本题考查物质的转化。

【解题思路】稀硫酸和铜不反应，A错误；氯气有强氧化性，无论Cl2的量是多少，铁与氯气反应均生成氯化铁，C错误；氯化铝溶液直接加热，由于Al3+发生水解，故生成氢氧化铝，后分解生成氧化铝，得不到氯化铝，D错误。

【知识拓展】氯化铝溶液或氯化铁溶液在氯化氢气流中低温小心加热，可防止水解，从而得到氯化铝固体或氯化铁固体。

11.B 【命题意图】本题考查元素化合物的性质及转化。

12.C 【命题意图】本题考查工业生产。

【解题思路】A项，在接触室中发生的是SO2与O2反应生成SO3，在吸收塔中用浓硫酸吸收SO3，错误；B项，用氯气与石灰乳制取漂白粉，错误；C项，高炉炼铁用CO还原铁矿石，正确；D项，电解熔融氯化钠制金属钠，错误。

13.A 【命题意图】本题考查海水的综合利用、溴和镁的提取、化学实验。

【易错点拨】D项误认为只有最后一次使用氯气，所以认为得到1 mol Br2只需要1 mol Cl2而错选。

14.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率

(3)Cu2+Al3+

(4)将Fe2+氧化成Fe3+②③

(5)MnO232.5

【命题意图】本题考查化学工业产品的制备。

15.(1)第三周期ⅦA族

(3)1×10-50．1

【命题意图】本题考查元素周期表、常见无机物间的转化、溶液的pH、盐类的水解、化学计算、氧化还原反应。

【易错分析】Cl元素在周期表中族序数的表示方法容易写错，计算时水电离出的c(H+)易错算成10-9mol/L。

(2)增大固体接触面积，提高烧结产物浸出的速率和产率

(4)过滤 漏斗 玻璃棒

(5)CaSiO3

【命题意图】本题考查化学实验、离子方程式的书写。

[本文选自西藏人民出版社出版的《2018全国各省市名校高考单元专题训练》(化学)，有删改]