考前押题卷（一）

河南 杨 超

考前押题卷（一）

河南 杨 超

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35．5 K—39 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

7．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，……，冷定毁罐取出，……，即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，结合所学知识对下列语句做出判断。（ ）

①我国历史上铅的使用早于锌 ②锌和铅有相似性但锌更活泼 ③铅蓄电池放电时，正负极的质量均增加④“升炼倭铅”属于热还原法冶炼金属

A．有一句正确B．有两句正确

C．有三句正确D．四句均正确

8．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6……，则N6H7Cl可能的结构有（ ）

A．10种B．11种

C．12种D．13种

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．惰性电极电解CuSO4溶液后，若加入0．1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0．2 NA

B．标准状况下，2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数目均为NA

C．28g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6 NA

D．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目为0．5 NA

10．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ）

A．用上图装置可以制备沉淀Fe（OH）2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

11．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（ ）

A．图1装置加热并不断通入HCl气体，制备无水MgCl2

B．图2装置将乙醇溶液放入蒸馏烧瓶中，加热收集78．5℃（乙醇的沸点）的馏分，得到无水乙醇

C．图3装置将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）

12．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）＋（g）＋N2（g） ΔH，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：

下列说法正确的是

A．由图1可知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2

B．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O＋2

C．由图2可知ΔH＝－226kJ·mol－1

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g） ΔH＝akJ／mol（a＞0）。然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是（ ）

A．若2v（NH3）＝v（CO2），则该反应达到平衡状态

B．若开始时向容器中加入2mol NH3和1mol CO2，则达到平衡时放出akJ热量

C．两次平衡时，后一次平衡时c（CO2）的浓度大

D．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

【必做部分】

二、（本题包括3小题，共43分）

26．（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为____________________________________。粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO24－等杂质离子，可依次加入NaOH、________、________、盐酸试剂来进行提纯。

（2）下列方法可用于海水淡化的是________（填字母代号）。

A．蒸馏法B．萃取法

C．离子交换法D．电渗析法

（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁；②__________________________________。

（4）利用上图所示装置从母液中提取溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入Cl2至反应完全，______________________________________________________________________。（实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气）

27．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，是组成蛋白质的基本元素，M是周期表第三周期中离子半径最小的元素。

回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为___________________，M的离子结构示意图为____________________，五种元素的原子半径由大到小的顺序是___________________。

（2）化合物Z2X4的结构式为______________。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的核电荷数为_______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。

（4）化合物ZX5常温下为一种白色固体，则ZX5的电子式为_______________，其与水反应的化学方程式为__________________________________。

（5）Z、L两种元素能形成一种红棕色的气体化合物甲，甲能与水发生自身氧化还原反应，利用该反应原理可以设计成原电池，写出原电池的电极反应式，负极：_________________________；正极：__________________________。

28．（15分）某工业废水中含有CN－和Cr2O2－7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为____________________________。

（2）步骤④的反应为S2O23－＋Cr2O27－＋H＋→SO24－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0．4mol Cr2O27－转移________mol e－。

（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______________________________________________________。

（4）在25℃下，将amol／L的NaCN溶液与0．01mol／L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝__________。若25℃时将浓度均为0．1mol／L的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法正确的是________（填序号）。

a．此溶液一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－）

b．此溶液一定有c（Na＋）＝c（HCN）＋c（CN－）

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为________________________、________________________。

【选做部分】

三、（本题包括2小题，每小题15分，考生只能选做一题）

35．【物质结构与性质—选修3】（15分）X、Y、Z、R、W是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z的单质是空气的主要成分，W的原子半径在同周期中最小，R的原子半径在同周期中最大。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、R、W中属于s区的元素是______________（填元素符号），写出W的基态原子的价电子排布图为________________。

（2）写出化合物XWZ的电子式：_________________，中心原子的杂化类型________。

（3）Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序是________________（用元素符号表示）。

（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到稀有气体的稳定结构，在工业生产中M大规模用于面粉的漂白和杀菌，写出M与水反应的化学方程式：______________________________________________。

（5）RY3是传统安全气囊中使用的气体发生剂，与其阴离子互为等电子体的分子、离子有________、________（各举1例），由此可推知N3－的空间构型是________形。

（6）R单质堆积方式是下图式中的___________（填序号）晶胞空间利用率为________；RW晶胞中阴阳离子的配位数均为_____________，晶胞中的阳离子构成的堆积方式与下图式中的_____________（填序号）所表示的堆积方式相同。

36．【有机化学基础—选修5】（15分）一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：

回答下列问题：

（2）C的结构简式为_____________________，合成Ⅲ中的有机反应类型为________________________。

（3）在合成Ⅱ中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，原因是_________________________________________。

（4）A的化学名称是_________________，由甲苯生成A的化学方程式为______________________________。

（5）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___________________________。

①分子中含有2个苯环 ②核磁共振氢谱图中有4个峰 ③能发生水解反应 ④遇FeCl3溶液不显紫色

【参考答案及解题提示】

7．D 【解析】铅活泼性差，人类使用应早于活泼的锌，也可由“以其似铅而性猛，故名之曰倭”知铅早于锌且锌比铅活泼；铅蓄电池放电时正负极均转化为硫酸铅质量均增大；碳酸锌受热分解得到氧化锌，煤炭燃烧生成的一氧化碳还原氧化锌为锌，属于热还原法冶炼金属。

9．A 【解析】A项由阳极产生氧气，氧原子守恒参与反应的氧0．2mol，确定转移的电子数为0．4 NA；B项D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数目均为NA；C项最简式为CH2，平均每个碳原子对应3个化学键，因此电子对数目为6 NA；D项Na2O和Na2O2晶体中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，因此阴离子数目为0．5 NA。

10．C 【解析】A选项打开弹簧夹一段时间后，产生的氢气将空气排出，然后关闭弹簧夹，氢气将硫酸亚铁压到氢氧化钠溶液中，得到氢氧化亚铁；B选项防止铁离子水解；C选项溶液变为红色不是产生红色沉淀；D选项亚铁离子已被氧化，加入铁粉防止氧化。

11．A 【解析】A选项防止镁离子水解，正确；B选项加入生石灰后蒸馏，水和乙醇沸点相差不大不易分离，且已形成恒沸液；C选项乙二醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙二酸，乙二酸还能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳（酸性高锰酸钾足量）；D选项由电池反应可知，C作阴极、LiCoO2作阳极，Li作负极、S作正极，电极连接错误。

12．C 【解析】A选项ΔH＝ΔH1＋ΔH2；B选项催化剂参与反应，反应后化学性质不变，质量也没有变化，因此不需要补充；C选项反应放热，数值为360－134＝226；D选项正反应的活化能小于逆反应的活化能。

13．D 【解析】A项没有注明正逆反应速率；B项反应具有可逆性，不能进行完全，放出的热量小于akJ热量；C项c（NH3）＝2c（CO2），K＝c2（NH3）·c（CO2）＝4c3（CO2），K只是温度的函数，增大压强K值不变，因此再次达到平衡c（CO2）的浓度不变；D项反应过程中n（NH3）＝2n（CO2），密闭容器中氨气的体积分数始终为66．7%。

（2）ACD （3分）

（3）使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗 （2分）

（4）关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量热空气，同时由e向B中通入足量SO2；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓慢通入足量Cl2（3分）

【解析】该题目主要根据必修2教材中海水资源的开发和利用组题，体现了化学服务于生活，符合近些年工艺流程题目是热点、区分度试题的趋势。近期教育部颁发的高考考试大纲（2017年版），选考试题中《化学与技术》模块不再设题（命题专家一致认为与必考试题中的流程类题目有重复的嫌疑且不好设置难度和结构、有机相等值的题目）。电解过程中，精制饱和食盐水的获得要注意试剂加入的顺序碳酸钠在氯化钡后面，一次过滤盐酸在最后。电解法制备镁只能结合电解熔融氧化铝制备铝类比出氯化钙的作用。（4）问考查同学们的语言表述能力，同时也考查同学们对教材知识（人教版必修2·91页，老师们可以结合教材引导一下碘的制备）的掌握和熟练情况。

【解析】由题意确定X、Y、Z、L、M五种元素分别为H、C、N、O、Al。N2H4学名联氨是火箭推进剂的原料，氮原子形成三个价键，容易写出其结构式。NH5常温下为固体，它只可能是离子化合物，可以看作是铵盐，即为氢化铵，属于离子化合物，类比氢化钠与水反应，可以推出发生归中反应生成氢气。Se元素比氧元素多两个电子层，原子序数多26，Se的原子序数为34，类比S的最高价氧化物对应水化物的化学式，确定Se的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4。二氧化氮溶于水发生自身氧化还原反应，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，二氧化氮在负极失去电子转化为硝酸根离子，二氧化氮在正极得到电子转化为一氧化氮。2016年的高考题目出现了元素推断加框图的选择题目（题目中还涉及了有机反应），这类题目很难出新，出新就难，题干往往冗长，感觉不会有长久的生命力，因此在此次命题中尝试高考会不会在非选择题目中出现元素推断题，进而充分考查周期率、元素化合物、反应原理知识。

28．（1）CN－＋ClO－CNO－＋Cl－（2分）

（2）2．4 （2分）

（3）调节废水的pH，使Cr3＋转化为Cr（OH）3沉淀（2分）

（4）（100a－1）×10－7（2分） acd （3分）

（5）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓ （2分）

Cu（OH）2（s）＋S2－（aq）CuS（s）＋2OH－（aq） （2分）

（3）N＞O＞Na （1分）

（4）NCl3＋3HClO＋NH3·H2O） （2分）

（5）N2O（CO2或CS2） （1分） SCN－（CNO－）（1分） 直线 （1分）

（6）B （1分） 68% （1分） 6 （1分） D （1分）

【解析】根据题干信息和图示信息可知，X、Y、Z、R、W五种元素分别为H、N、O、Na、Cl。

36．（1）醚键、醛基 （2分）

（3）若顺序颠倒，酚羟基也会被氧结构气氧化，导致生成物结发生变化，使构后续合成无法进行 （2分）

（4）对甲基氯苯（或1－甲基氯苯） （1分）

（作者单位：河南省信阳市第二高级中学）