考前押题卷（二）

河南 陈 飞（特级教师）

考前押题卷（二）

河南 陈 飞（特级教师）

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．（原创题）化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

8．（改编题）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．电解法精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1mol Cu，阳极失去的电子数小于2 NA

C．64g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA

D．在标准状况下，2．24LNH3通入足量的水中形成氨水，NH＋4数小于0．1 NA

9．（原创题）下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

A．有机物CH2CHCH2CH2CH3和氢气加成后的产物的二氯取代物有8种

C．乙烯使溴水褪色与苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同

D．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是正四面体形结构而不是平面正方形结构

A．9种B．10种

C．11种D．12种

11．（改编题）下图是锂－空气电池放电和充电时的工作示意图。下列说法正确的是（ ）

A．该电池放电时，图中电极a是正极，c为负极

B．该电池放电时，水性电解质pH不变

C．当给该锂－空气电池充电时，c极应接电源的负极

12．（改编题）下列实验操作、现象、解释和结论正确的是（ ）

实验操作实验现象解释和结论白色沉淀为氯化银，A在稀硝酸银溶液中加入少量0．1mol／L NaCl溶液，再加入1mol／L NaBr溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀黄色沉淀为溴化银说明氯气和二氧化B分别向含酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫气体溶液颜色都变浅硫都有漂白性C向浓碘水中加入乙苯，振荡、静置液体分层，上层为紫红色，下层几乎无色说明乙苯的密度小于水的密度；乙苯难溶于水，I2易溶于乙苯说明该有机物一定D向某有机物溶液中加入钠产生气泡含有羧基

13．（改编题）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．离子半径：W＞X＞Y＞Z

B．p可以和强碱溶液发生离子反应

C．p和q均属于供价化合物

D．X离子和Z离子均能促进水的电离

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（包括3小题，共43分）

26．（改编题）（14分）氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：

回答下列问题：

（1）氯气用于自来水的杀菌消毒，其原理是__________。

（2）根据实验目的，按气流方向用图中数字表示接口连接的顺序为1→4、5→________。

（3）仪器a的名称是________；A装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）B中的试剂为________；F中反应的离子方程式为_____________________。

（5）C装置中发生反应的化学方程式为_____________________，当C装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________，冷凝管的冷却水的进口是________（填“b”或“c”）。

（6）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式：_________________________________。

27．（14分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

（1）电解精练银时，阴极反应式为_________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为___________。

（2）固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________。

（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_________________。这个反应中会有白烟产生，该白烟为_________________________________。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1．0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液________L。

28．（改编题）（15分）甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：

__平衡常数数值化学反应及平衡常数_____________________________________________500℃800℃①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）K1______2．5 0．15_②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）K2______1．0 2．50_③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）K32．5 0．375

（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3＝________（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol／L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15，此时v正_______________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。

（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率v（H2）＝________；若某温度下反应①中H2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数KA_______________（填“＞”“＜”或“＝”）KB。

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是________。（用相应字母表示）

A．容器中总压强不变

B．混合气体的平均摩尔质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将amol／L醋酸溶液与b mol／L NaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a________（填“＞”“＜”或“＝”）b。若c（Na＋）＜c（CH3COO－），则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性。

（二）选考题（15分。请考生从给出的两道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）

35．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）

元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；

（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是______________，该化合物的空间构型为________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是________。

（3）请写出X的两种含氧酸的化学式：______________、______________，其中酸性较强的是________。

（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag／cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为___________________。

36．［化学—选修5：有机化学基础］（改编题）（15分）

制备液晶材料时经常用到有机物I，有机物I可以用E和H在一定条件下合成：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

请根据以下信息完成下列问题：

（1）B的结构简式为_________________；D中含的官能团名称是________________。

（2）A→B的反应类型为__________________；G→H的反应类型为_________________。

（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为_____________________。

（4）E与H反应生成I的化学方程式为_____________。

（5）K的相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①K和I具有相同的官能团；②苯环上只有两个取代基；③分子中不含甲基。则K共有________种同分异构体（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式：_____________。

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。

________________________________________________。

参考答案及解题提示

7．D 【解析】A项，聚乙烯已经不存在双键，不能加成，错误；B项，煤的气化和液化过程中包含比较复杂的化学变化，错误；C项，铁在潮湿的空气中放置，主要发生电化学腐蚀而生锈，错误；D项，光纤的主要成分为高纯度二氧化硅，正确。

10．B 【解析】依题意，M的同分异构体不包括本身，且含有羟基、羧基和六元环，环上同一个碳原子上不连接两个取代基。环上有三个取代基为甲基、羟基和羧基。先写两个取代基的同分异构体（邻、间、对三种），然后再用羧基取代环上一个氢原子，分别得到2种、4种、4种同分异构体，符合条件的同分异构体有10种。

11．D 【解析】根据题意，A选项，图中a电极为锂，活泼金属，易失电子，故a为负极，错误；B选项，电池工作时c为正极发生反应为，水性电解液pH变大，错误；当给图中的锂－空气电池充电时，电池两极发生的反应与放电时相反，为电解原理，a为阴极接电源负极，b为阳极应接充电电源的正极，电极反应式为4OH－－↑，因此C选项错误，D选项正确。

12．C 【解析】溴化银呈浅黄色，不是黄色，A项错误；二氧化硫与碱反应使溶液碱性减弱，说明二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，不能说明其具有漂白性；氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，使溶液褪色，氯气没有漂白性，B项错误；乙苯类似于苯能作碘水的萃取剂，由实验现象可知，乙苯的密度小于水的密度，乙苯难溶于水，碘溶于乙苯，C项正确；有机物中的羟基、羧基以及水都能与钠反应产生气泡，不能确定是否一定有羧基，D项错误。

13．C 【解析】p为氧化铝，q为Na3［AlF6］，W为氧元素，X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，r为氧气，s为铝。离子半径：W＞X＞Y＞Z，A项正确；氧化铝可以和强碱发生离子反应，B项正确；氧化铝和Na3［AlF6］均属于离子化合物，熔融状态可以导电，C项错误；F－离子和Al3＋离子均能促进水的电离，D项正确。

26．（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有杀菌消毒作用 （1分）

（2）→2、3→6、7→10、9→8 （1分）

（5）3Cl2＋（2分） 71～95℃ （1分） b （1分）

【解析】（1）略。（2）先制备纯净的氯气（不必干燥），然后Cl2与NH4Cl溶液在低温下反应生成NCl3，NCl3蒸气冷凝后的液体通过牛角管接收到E装置中，尾气需用NaOH溶液进行吸收，故接口连接的顺序为1→4、5→2、3→6、7→10、9→8。（3）略。（4）B中的试剂为饱和食盐水，用于吸收氯气中的氯化氢；F中为氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，反应的离子方程式为（5）氯气在C装置的蒸馏烧瓶中与NH4Cl溶液反应生成NCl3，化学方程式为＋4HCl。由于NCl3的沸点为71℃，其在95℃时会发生爆炸，故水浴加热的温度应在71～95℃之间。冷凝管的冷却水应从下口进入，填b。（6）NCl3在热水中会发生水解，得到的产物能使红色石蕊试纸变蓝，说明产物中有NH3，最后试纸又褪色，说明产物之一具有漂白性，该产物为HClO，从而可写出NCl3与热水反应的化学方程式：3HClO＋NH3。

27．（1）Ag＋＋2HNO3＋NO↑ （2分）

（2）CuO［或Cu（OH）2］和Al（OH）3（2分） OH―＋

（4）30 （2分） 15 （2分）

28．（1）吸热 （1分）

（2）K1·K2（2分） ＞ （2分）

（3）0．15mol·L－1·min－1（2分） ＝ （2分）

（4）D （2分）

（5）＞ （2分） 酸 （2分）

【解析】（1）略。（2）据上表反应方程式可知K1＝c（CH3OH）／［c2（H2）×c（CO）］，K2＝c（H2O）×c（CO）／［c（H2）×c（CO2）］，K3＝c（CH3OH）×c（H2O）／［c3（H2）×c（CO2）］，所以K3＝K1·K2；500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol／L）分别为0．8、0．1、0．3、0．15，把各物质的浓度带入平衡常数表达式进行计算，计算结果小于500℃时的平衡常数值2．5，所以反应向正反应方向进行，v（正）＞v（逆）。（3）根据图一所示，v（H2）＝2v（CO）＝2×（1．00－0．25）mol／L÷10min＝0．15mol·L－1·min－1；温度不变，平衡常数不发生改变，所以KA＝KB。（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，反应过程中压强始终不发生变化，所以如果容器中总压强不变不一定达到平衡状态；反应过程中混合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变，不一定达到平衡；反应过程中混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变，不一定达到平衡；反应过程中CO2（g）和CO（g）的浓度不断发生变化，可以判断反应已经达到平衡状态，选D。（5）室温下，将amol／L醋酸溶液与b mol／L NaOH溶液等体积混合，若a＝b，则溶液显碱性，若溶液显中性，则必有a＞b。若c（Na＋）＜c（CH3COO－），根据电荷守恒关系式c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），则有c（H＋）＞c（OH－），溶液显酸性。

（2）sp3（2分） 三角锥形 （2分） NH3和PH3（2分）

（3）H3AsO3、H3AsO4（2分） H3AsO4（2分）

【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，可以推出X为砷，Y为氧，Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子，可知Z为氢。

（2）消去反应 （1分） 水解反应（或取代反应） （1分）

【解析】A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢，所以A为（CH3）3COH，在浓硫酸作用下发生消去反应生成的B为（CH3）2C CH2，结合信息②可知C为（CH3）2CHCH2OH，D为（CH3）2CHCHO，E为（CH3）2CHCOOH。（1）略。（2）略。（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为。（4）E与H反应生成I的方程式为（5）K的相对分子质量比I小28，所以K比I少2个碳原子，4个氢原子，其结构中能同时满足如下条件：I中有酯基和醛基，分子中不含甲基且苯环上只有两个取代基，所以两个取代基可以是HCOOCH2—和—CHO或者是HCOO—和—CH2CHO，分别有邻位、对位和间位3种，所以K共有6种同分异构体。消耗NaOH最多的有机物结构简式为（邻、间、对位均可）。（6）略。

（作者单位：河南省卢氏县第一高级中学）