例析质量守恒定律考查方式

时间：2024-05-09

郁丹蓉

质量守恒定律是初中化学的重点内容，也是中考的热点内容，其运用十分广泛，学习时应正确理解其深刻的内涵，并全面把握其应用题型。

考点1考查对质量守恒定律的理解

例1（2015年贵阳）建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是（）。

A.每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子

B.32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2

C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律

D.根据：蜡烛+氧气点燃二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素

解析碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为C+O2点燃CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，A错误；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为S+O2点燃SO2，32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g二氧化硫，B正确；镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，C错误；根据蜡烛+氧气点燃二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，D错误。答案B。

考点2确定化学反应中物质的化学式

例2（2015年沈阳）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2R+4H2O，其中R的化学式为（）。

A.N2 B.N2O4 C.NH3 D.NO2

解析根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。可推知每个R分子中含有2个氮原子，其化学式为N2。答案A。

考点3推断物质的组成

例3（2015年莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）。

A.M由四种元素组成 B.M的化学性质很稳定

C.M中有氨气 D.M可能是碳酸氢钠

解析根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的，A正确；根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定，B错误；化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气，C错误；物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X一定不是碳酸氢钠，D错误。答案A。

考点4考查化学反应的实质

例4（2015年江西）图1是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（）。

图1A.反应前后分子的个数不变

B.生成物有三种

C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变

D.汞和氧气都由分子构成

解析本题从微观角度考查化学反应的实质。由反应微观示意图可知，该反应为氧化汞在一定条件下分解生成金属汞和氧气，反应的化学方程式为2HgO一定条件2Hg+O2↑。反应前每2个氧化汞分子，发生反应后生成了1个氧分子和2个汞原子，反应前后分子个数发生了变化，A错误；该反应生成物有两种，B错误；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，C正确；汞是汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，D错误。答案 C。

考点5计算化学反应中某物质的质量

例5（2015年株洲）已知：X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4∶9，则反应中消耗Y的质量为（）。

A.16 g B.36 g C.44 g D.64 g

解析根据质量守恒定律，X和Y两种物质共80 g，则生成Z和W共80 g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为11∶9，故反应生成W的质量=80g×9/（9+11）=36 g，反应中消耗X的质量=36g×4/9=16 g，则反应中消耗Y的质量为：80 g-16 g=64 g。答案D。

考点6通过化学反应前后质量守恒考查质量守恒定律的综合应用

例6（2015年宿迁）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表1，下列说法正确的是（）。

跟踪练习1.（2015年大连）氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）。

A.元素种类 B.原子种类

C.分子种类 D.原子数目

2.（2015年遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中，下列说法正确的是（）。

A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应