“氨和铵盐及硝酸”复习导航

师殿峰

一、知识归纳

（一）氨

1.氨的分子结构：氨的化学式为NH3，电子式为H∶N····∶HH，结构式为NHHH，空间构型为三角锥形（键角为107°18′），氨分子是极性分子.NH3是10电子分子.

2.氨的物理性质：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，氨的密度是0.771g/L，比空气轻.氨极易溶于水且溶解得快，在常温下1体积水大约可溶解700体积氨气.氨易液化，同时放出大量热，所以液氨常用作致冷剂.

3.氨的化学性质：

（1）氨与水反应：氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）.NH3·H2O部分电离成

NH+4和OH-，所以氨水显弱碱性.

NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

注意：①NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水：NH3·H2O△NH3↑+H2O.②氨水中含有H2O、NH3·H2O和NH3三种分子，含有OH-、NH+4和H+三种离子，其中NH3·H2O是氨水的主要成份，氨水中的溶质是NH3.③氨水的密度小于水，即小于1 g/cm3.且氨水的浓度越大，密度越小.

（2）氨与酸反应：氨能与酸（如盐酸、硝酸、硫酸、磷酸等）反应生成铵盐.如：

NH3+HClNH4Cl（氨气与HCl气体化合产生白烟）

NH3+HNO3NH4NO3 （氨气与HNO3蒸气化合产生白烟）

（3）氨的还原性：NH3分子中氮元素为-3价，为氮元素的最低价，所以NH3具有还原性.

①氨的催化氧化：在有催化剂（如铂、铑等）存在的条件下，氨能被氧气氧化生成NO和H2O.此反应是工业上制硝酸的基础.

4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O

②氨在纯氧中燃烧：氨不能在空气中燃烧，但可以在纯氧中燃烧生成N2和H2O.

4NH3+3O2点燃2N2+6H2O

③氨被氯气氧化：氨能被Cl2氧化生成N2和HCl，若NH3过量则生成N2和NH4Cl.

3Cl2+2NH3高温催化剂N2+6HCl

或3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl

④氨被氧化铜氧化：氨能被灼热的CuO氧化生成N2、Cu和H2O.此原理可用于实验室制取N2.

2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O

⑤氨被氮的氧化物氧化：在一定条件下，氨能被NO或NO2氧化生成N2和H2O.此原理可用于治理氮的氧化物造成的大气污染.

4NH3+6NO△催化剂5N2+6H2O

8NH3+6NO2△催化剂7N2+12H2O

4.氨的实验室制法

在实验室，常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取NH3.

（1）反应原理：

NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

注意：①不能用硝酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵或硫酸铵代替氯化铵.因在加热过程中硝酸铵可发生爆炸性反应（2NH4NO3△2N2↑+O2↑+4H2O），发生危险；碳酸铵和碳酸氢铵受热易分解产生CO2气体使生成的氨气中混有CO2杂质气体；硫酸铵与消

一、知识归纳

（一）氨

1.氨的分子结构：氨的化学式为NH3，电子式为H∶N····∶HH，结构式为NHHH，空间构型为三角锥形（键角为107°18′），氨分子是极性分子.NH3是10电子分子.

2.氨的物理性质：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，氨的密度是0.771g/L，比空气轻.氨极易溶于水且溶解得快，在常温下1体积水大约可溶解700体积氨气.氨易液化，同时放出大量热，所以液氨常用作致冷剂.

3.氨的化学性质：

（1）氨与水反应：氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）.NH3·H2O部分电离成

NH+4和OH-，所以氨水显弱碱性.

NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

注意：①NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水：NH3·H2O△NH3↑+H2O.②氨水中含有H2O、NH3·H2O和NH3三种分子，含有OH-、NH+4和H+三种离子，其中NH3·H2O是氨水的主要成份，氨水中的溶质是NH3.③氨水的密度小于水，即小于1 g/cm3.且氨水的浓度越大，密度越小.

（2）氨与酸反应：氨能与酸（如盐酸、硝酸、硫酸、磷酸等）反应生成铵盐.如：

NH3+HClNH4Cl（氨气与HCl气体化合产生白烟）

NH3+HNO3NH4NO3 （氨气与HNO3蒸气化合产生白烟）

（3）氨的还原性：NH3分子中氮元素为-3价，为氮元素的最低价，所以NH3具有还原性.

①氨的催化氧化：在有催化剂（如铂、铑等）存在的条件下，氨能被氧气氧化生成NO和H2O.此反应是工业上制硝酸的基础.

4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O

②氨在纯氧中燃烧：氨不能在空气中燃烧，但可以在纯氧中燃烧生成N2和H2O.

4NH3+3O2点燃2N2+6H2O

③氨被氯气氧化：氨能被Cl2氧化生成N2和HCl，若NH3过量则生成N2和NH4Cl.

3Cl2+2NH3高温催化剂N2+6HCl

或3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl

④氨被氧化铜氧化：氨能被灼热的CuO氧化生成N2、Cu和H2O.此原理可用于实验室制取N2.

2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O

⑤氨被氮的氧化物氧化：在一定条件下，氨能被NO或NO2氧化生成N2和H2O.此原理可用于治理氮的氧化物造成的大气污染.

4NH3+6NO△催化剂5N2+6H2O

8NH3+6NO2△催化剂7N2+12H2O

4.氨的实验室制法

在实验室，常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取NH3.

（1）反应原理：

NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

注意：①不能用硝酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵或硫酸铵代替氯化铵.因在加热过程中硝酸铵可发生爆炸性反应（2NH4NO3△2N2↑+O2↑+4H2O），发生危险；碳酸铵和碳酸氢铵受热易分解产生CO2气体使生成的氨气中混有CO2杂质气体；硫酸铵与消

一、知识归纳

（一）氨

1.氨的分子结构：氨的化学式为NH3，电子式为H∶N····∶HH，结构式为NHHH，空间构型为三角锥形（键角为107°18′），氨分子是极性分子.NH3是10电子分子.

2.氨的物理性质：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，氨的密度是0.771g/L，比空气轻.氨极易溶于水且溶解得快，在常温下1体积水大约可溶解700体积氨气.氨易液化，同时放出大量热，所以液氨常用作致冷剂.

3.氨的化学性质：

（1）氨与水反应：氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）.NH3·H2O部分电离成

NH+4和OH-，所以氨水显弱碱性.

NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-

注意：①NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水：NH3·H2O△NH3↑+H2O.②氨水中含有H2O、NH3·H2O和NH3三种分子，含有OH-、NH+4和H+三种离子，其中NH3·H2O是氨水的主要成份，氨水中的溶质是NH3.③氨水的密度小于水，即小于1 g/cm3.且氨水的浓度越大，密度越小.

（2）氨与酸反应：氨能与酸（如盐酸、硝酸、硫酸、磷酸等）反应生成铵盐.如：

NH3+HClNH4Cl（氨气与HCl气体化合产生白烟）

NH3+HNO3NH4NO3 （氨气与HNO3蒸气化合产生白烟）

（3）氨的还原性：NH3分子中氮元素为-3价，为氮元素的最低价，所以NH3具有还原性.

①氨的催化氧化：在有催化剂（如铂、铑等）存在的条件下，氨能被氧气氧化生成NO和H2O.此反应是工业上制硝酸的基础.

4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O

②氨在纯氧中燃烧：氨不能在空气中燃烧，但可以在纯氧中燃烧生成N2和H2O.

4NH3+3O2点燃2N2+6H2O

③氨被氯气氧化：氨能被Cl2氧化生成N2和HCl，若NH3过量则生成N2和NH4Cl.

3Cl2+2NH3高温催化剂N2+6HCl

或3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl

④氨被氧化铜氧化：氨能被灼热的CuO氧化生成N2、Cu和H2O.此原理可用于实验室制取N2.

2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O

⑤氨被氮的氧化物氧化：在一定条件下，氨能被NO或NO2氧化生成N2和H2O.此原理可用于治理氮的氧化物造成的大气污染.

4NH3+6NO△催化剂5N2+6H2O

8NH3+6NO2△催化剂7N2+12H2O

4.氨的实验室制法

在实验室，常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取NH3.

（1）反应原理：

NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O

注意：①不能用硝酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵或硫酸铵代替氯化铵.因在加热过程中硝酸铵可发生爆炸性反应（2NH4NO3△2N2↑+O2↑+4H2O），发生危险；碳酸铵和碳酸氢铵受热易分解产生CO2气体使生成的氨气中混有CO2杂质气体；硫酸铵与消