解读溶解度曲线

王水池 洪兹田

溶解度曲线是全国各省市中考的热点题型，通常以选择题（或填空题）的形式进行考查，体现了数学函数图像与化学溶解度知识的完美结合。对溶解度曲线的“点-线-面”分析及拓展，可获得有关物质溶解度的诸多信息，帮助学生形成良好的认知基础。

认知基础

1.判断溶解度随温度的变化趋势

根据溶解度曲线随温度变化趋势判断溶解度受温度变化的影响。

2.比较固体物质的溶解度大小

固体溶解度受温度影响。只有在温度确定时，才能比较不同固体物质溶解度的大小；温度不定，則无法比较溶解度的大小。

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法

（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的固体物质，如KNO3、NH4Cl。

增加溶质或蒸发溶剂或降低温度

不饱和溶液                               饱和溶液

增加溶剂或升高温度

（2）对于少数溶解度受温度变化的影响很小的固体物质，如NaCl。

增加溶质或蒸发溶剂

不饱和溶液                               饱和溶液

增加溶剂

（3）对于极少数溶解度随温度升高而减小的固体物质，如Ca（OH）2。

增加溶质或蒸发溶剂或升高温度

不饱和溶液                                饱和溶液

增加溶剂或降低温度

4.判断溶液是否达到饱和状态和所得溶液的质量

从溶解度曲线中获取特定温度某物质的溶解度，结合 ，即可计算该温度下一定质量的溶剂中最多可溶解的溶质质量。进而判断所加入固体是否完全溶解（未溶解的固体不计入溶质）以及溶解后形成的溶液是否饱和。最终计算所形成溶液的质量=溶剂质量+溶解的溶质质量。

5.结晶的常用方法

常用方法 适用范围 举例

蒸发结晶法 溶解度受温度变化影响不大（或较小）的固体，如NaCl等少数固体 海水晒盐

降温结晶法

（也叫冷却热饱和溶液） 溶解度随温度升高而增大的固体，如KNO3等多数固体 硝酸钾溶液中析出硝酸钾固体

注意：极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度升高反而减小，使该类物质从其水溶液中析出的方法应变为升温结晶法。

6.饱和溶液溶质质量分数随温度的变化

比较不同物质的饱和溶液温度变化后溶质质量分数的大小，可利用如下规律：

（1）溶解度增大平行走。如果温度变化后溶解度增大，此时溶液的组成未发生改变，饱和溶液变为不饱和溶液，但其溶质质量分数保持不变。

（2）溶解度减小沿线走。如果温度变化后溶解度减小，此时溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。但其溶质质量分数变小，等于另一温度时饱和溶液的溶质质量分数。

7.根据溶解度曲线确定混合物分离的方法

从溶解度曲线获取相关物质溶解度受温度变化的影响。假设a物质的溶解度随温度升高而增大，b物质的溶解度受温度变化的影响很小。

（1）若a溶液中混有少量b，则采用降温结晶法提纯a；

（2）若b溶液中混有少量a，则采用蒸发结晶法提纯b。

思维发散

例   （2022·怀化中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）在     ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

（2）t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是     。

（3）若A中含有少量B时，可用     的方法提纯A。

（4）t2 ℃时，将35g A固体加入100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的     （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为     g，溶质的质量分数为       。

答案：（1）t1   （2）A   （3）降温结晶   （4）饱和    125     20%

（作者单位：厦门市新店中学、厦门市翔安第一中学）