逆向设计中在学生活动中的运用

施盛华

教学是一种有目的、有计划的活动.教学活动之前，要进行必要的准备.一般来说，教学准备有两种思路：一种是顺向思考，一种是逆向设计.顺向思考往往始于教学内容，并据此安排学习活动，有时也会考虑评价问题.而逆向设计则是教师首先将“课程标准”转化成“学习目标”，并据此设计与目标相匹配的评价，再来设计学习活动.要设计怎样的学生活动才能使学生达成学习目标，甚至表现更好.笔者在教学中进行了一次尝试，把确定物质在水溶液中的存在形式以及离子方程式的书写步骤两个部分通过多个学生活动让学生学会判断离子反应的条件，归纳出不同于教材上的离子反应的书写步骤，达到本堂课的学习目标.

1.聚焦学生的学习现状

《离子反应》这一知识点在近三年江苏高考说明中指出：“了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件.能正确书写简单的离子反应方程式.” 这个知识点在人教版高中化学必修1中《第二章 化学物质及其变化》的 《第二节 离子反应》中出现，高一时学生对于“正确书写简单的离子反应方程式”困难重重，错误百出.仔细研究不难发现，学生暴露出来的主要问题是化学方程式能写对，但是离子方程式错误的主要原因在于离子拆分不当.实际教学中，处理这个知识点往往就按照教材上的内容，将离子方程式的书写通常分四步进行，进行大量的训练，虽然即时的大量训练能有短期的效果，但是到了复习的时候学生还会出现很多的老问题.怎样帮助学生寻找到正确书写离子方程式的有效途径呢？

2.学习目标

（1）知道离子反应的本质，会判断离子反应发生的条件，培养学生的分析推理能力.

（2）学会用离子方程式表示溶液中的离子反应，培养学生的综合归纳能力.

（3）通过实验探究电解质的在溶液中的反应，让学生体验探究的过程，享受成功的喜悦.

3.设计思路

通过学生的分组实验，小组合作学习等多个学生活动，让学生根据实验现象分析电解质溶液间的反应本质是离子之间的反应，并讨论归纳离子之间发生反应需满足的条件是离子浓度的减少，建立“离子反应的条件”与“离子反应中生成沉淀、气体和难电离的物质如水等”的具体离子反应的关系，从而培养学生的分析推理能力.由三组实验“书写化学方程式→准确判断各物质在反应体系中主要存在的微粒形式→正确书写对应的离子方程式”三步打破书本常规离子方程式书写的四个步骤，引导学生由已掌握的电解质、非电解质以及强弱电解质的概念对书写关键的第二步进行强化，让学生能够比较熟练正确地书写酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应的离子方程式，为后续较复杂的离子反应的书写奠定扎实的基础.

4.教学过程

师：同学们看到老师展示出来的课题是“离子反应”，是不是很想知道什么是离子反应？

生：是的.

师： 大家不要急，先请大家思考下面一个问题.

投影PPT

【学生活动1】看学案或PPT，讨论各物质属于强电解质还是弱电解质.

【PPT】

物质 强电解质 弱电解质 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符号表示）NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 师：巡视，参与到每个学习小组中，了解学生对强弱电解质的掌握情况，进行必要的点拨.

师：好，每个小组基本都完成了相应的学习任务，下面请小组代表交流发言.

【学生活动2】学生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是强电解质，其余是弱电解质.

【设计意图】通过学生活动，复习上节课的强弱电解质，为下一步准确判断各类物质在水中主要存在形式搭建平台.

师：这些物质分散在水中的主要以何种微粒存在？

【学生活动3】学生讨论表格中各物质分散在水中的主要存在形式.

师：巡视，参与到每个学习小组中，了解学生对各物质在水中的主要存在形式的理解，并进行必要的点拨.

师：请小组代表发言.

【学生活动4】第一组学生回答：我们小组对BaSO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意见不统一，不太确定.

师：其他小组能帮助解决这个问题吗？

第三组学生回答：NH3·H2O、CH3COOH是弱电解质，他们主要以分子形式存在.其他几个我们也不明白.

其他几组也回应是相同的问题.

师：BaSO4、CaCO3是难溶于水的盐，分散到水中形成的分散系是浊液，分散质主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

师：正确，所以这两种难溶性物质在水中主要以化学式形式存在.

【PPT】表格中的正确答案.

【学生活动5】检查自己的填写结果并进行修正.

师：从表格中找一找哪些物质分散在水中主要以阴、阳离子存在？

第四组学生代表回答：强酸、强碱、可溶性的盐分散在水中主要以阴、阳离子存在.

【设计意图】教师设置问题情境，提供有助于形成概括结论的实例，学生通过实验和小组讨论通过亲自发现去学习，激发学生的学习兴趣，正确的结论为后续离子方程式书写时拆分离子奠定基础.师：请同学们通过下面三组实验来找找电解质在溶液中的反应实质.

【PPT】活动与探究 电解质在溶液中的反应实质

实验现象 化学方程式实验1含酚酞的NaOH溶液与盐酸反应 含酚酞的NaOH溶液与硫酸溶液反应 实验2Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水反应 实验3Na2CO3溶液与稀盐酸反应 Na2CO3溶液与硫酸溶液反应 【学生活动6】学生分组实验，记录实验现象并写出对应的化学方程式.

师：巡视，指导学生进行正确、规范的实验基本操作.

师：请第四组的同学说一说你们的实验现象.

生：第一组实验现象都是看到溶液红色褪去；第二组实验看到溶液变浑浊，产生大量的白色沉淀；第三组实验产生大量气泡.

师：我们一起来分析这些化学方程式中的反应物、生成物在反应体系中的主要存在形式.

【PPT】

反应物在反应体系

中的存在形式生成物在反应

体系中的存反应实质实验1含酚酞的NaOH溶液与盐酸反应 含酚酞的NaOH溶液与稀硫酸反应 实验2Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水反应 实验3Na2CO3溶液与盐酸反应 Na2CO3溶液与硫酸溶液反应 师生一起分析第一个化学方程式中反应物、生成物在反应体系中的主要存在形式，并引导学生一起得出该反应的反应实质是OH-+H+H2Oendprint

教学是一种有目的、有计划的活动.教学活动之前，要进行必要的准备.一般来说，教学准备有两种思路：一种是顺向思考，一种是逆向设计.顺向思考往往始于教学内容，并据此安排学习活动，有时也会考虑评价问题.而逆向设计则是教师首先将“课程标准”转化成“学习目标”，并据此设计与目标相匹配的评价，再来设计学习活动.要设计怎样的学生活动才能使学生达成学习目标，甚至表现更好.笔者在教学中进行了一次尝试，把确定物质在水溶液中的存在形式以及离子方程式的书写步骤两个部分通过多个学生活动让学生学会判断离子反应的条件，归纳出不同于教材上的离子反应的书写步骤，达到本堂课的学习目标.

1.聚焦学生的学习现状

《离子反应》这一知识点在近三年江苏高考说明中指出：“了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件.能正确书写简单的离子反应方程式.” 这个知识点在人教版高中化学必修1中《第二章 化学物质及其变化》的 《第二节 离子反应》中出现，高一时学生对于“正确书写简单的离子反应方程式”困难重重，错误百出.仔细研究不难发现，学生暴露出来的主要问题是化学方程式能写对，但是离子方程式错误的主要原因在于离子拆分不当.实际教学中，处理这个知识点往往就按照教材上的内容，将离子方程式的书写通常分四步进行，进行大量的训练，虽然即时的大量训练能有短期的效果，但是到了复习的时候学生还会出现很多的老问题.怎样帮助学生寻找到正确书写离子方程式的有效途径呢？

2.学习目标

（1）知道离子反应的本质，会判断离子反应发生的条件，培养学生的分析推理能力.

（2）学会用离子方程式表示溶液中的离子反应，培养学生的综合归纳能力.

（3）通过实验探究电解质的在溶液中的反应，让学生体验探究的过程，享受成功的喜悦.

3.设计思路

通过学生的分组实验，小组合作学习等多个学生活动，让学生根据实验现象分析电解质溶液间的反应本质是离子之间的反应，并讨论归纳离子之间发生反应需满足的条件是离子浓度的减少，建立“离子反应的条件”与“离子反应中生成沉淀、气体和难电离的物质如水等”的具体离子反应的关系，从而培养学生的分析推理能力.由三组实验“书写化学方程式→准确判断各物质在反应体系中主要存在的微粒形式→正确书写对应的离子方程式”三步打破书本常规离子方程式书写的四个步骤，引导学生由已掌握的电解质、非电解质以及强弱电解质的概念对书写关键的第二步进行强化，让学生能够比较熟练正确地书写酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应的离子方程式，为后续较复杂的离子反应的书写奠定扎实的基础.

4.教学过程

师：同学们看到老师展示出来的课题是“离子反应”，是不是很想知道什么是离子反应？

生：是的.

师： 大家不要急，先请大家思考下面一个问题.

投影PPT

【学生活动1】看学案或PPT，讨论各物质属于强电解质还是弱电解质.

【PPT】

物质 强电解质 弱电解质 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符号表示）NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 师：巡视，参与到每个学习小组中，了解学生对强弱电解质的掌握情况，进行必要的点拨.

师：好，每个小组基本都完成了相应的学习任务，下面请小组代表交流发言.

【学生活动2】学生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是强电解质，其余是弱电解质.

【设计意图】通过学生活动，复习上节课的强弱电解质，为下一步准确判断各类物质在水中主要存在形式搭建平台.

师：这些物质分散在水中的主要以何种微粒存在？

【学生活动3】学生讨论表格中各物质分散在水中的主要存在形式.

师：巡视，参与到每个学习小组中，了解学生对各物质在水中的主要存在形式的理解，并进行必要的点拨.

师：请小组代表发言.

【学生活动4】第一组学生回答：我们小组对BaSO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意见不统一，不太确定.

师：其他小组能帮助解决这个问题吗？

第三组学生回答：NH3·H2O、CH3COOH是弱电解质，他们主要以分子形式存在.其他几个我们也不明白.

其他几组也回应是相同的问题.

师：BaSO4、CaCO3是难溶于水的盐，分散到水中形成的分散系是浊液，分散质主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

师：正确，所以这两种难溶性物质在水中主要以化学式形式存在.

【PPT】表格中的正确答案.

【学生活动5】检查自己的填写结果并进行修正.

师：从表格中找一找哪些物质分散在水中主要以阴、阳离子存在？

第四组学生代表回答：强酸、强碱、可溶性的盐分散在水中主要以阴、阳离子存在.

【设计意图】教师设置问题情境，提供有助于形成概括结论的实例，学生通过实验和小组讨论通过亲自发现去学习，激发学生的学习兴趣，正确的结论为后续离子方程式书写时拆分离子奠定基础.师：请同学们通过下面三组实验来找找电解质在溶液中的反应实质.

【PPT】活动与探究 电解质在溶液中的反应实质

实验现象 化学方程式实验1含酚酞的NaOH溶液与盐酸反应 含酚酞的NaOH溶液与硫酸溶液反应 实验2Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水反应 实验3Na2CO3溶液与稀盐酸反应 Na2CO3溶液与硫酸溶液反应 【学生活动6】学生分组实验，记录实验现象并写出对应的化学方程式.

师：巡视，指导学生进行正确、规范的实验基本操作.

师：请第四组的同学说一说你们的实验现象.

生：第一组实验现象都是看到溶液红色褪去；第二组实验看到溶液变浑浊，产生大量的白色沉淀；第三组实验产生大量气泡.

师：我们一起来分析这些化学方程式中的反应物、生成物在反应体系中的主要存在形式.

【PPT】

反应物在反应体系

中的存在形式生成物在反应

体系中的存反应实质实验1含酚酞的NaOH溶液与盐酸反应 含酚酞的NaOH溶液与稀硫酸反应 实验2Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水反应 实验3Na2CO3溶液与盐酸反应 Na2CO3溶液与硫酸溶液反应 师生一起分析第一个化学方程式中反应物、生成物在反应体系中的主要存在形式，并引导学生一起得出该反应的反应实质是OH-+H+H2Oendprint

教学是一种有目的、有计划的活动.教学活动之前，要进行必要的准备.一般来说，教学准备有两种思路：一种是顺向思考，一种是逆向设计.顺向思考往往始于教学内容，并据此安排学习活动，有时也会考虑评价问题.而逆向设计则是教师首先将“课程标准”转化成“学习目标”，并据此设计与目标相匹配的评价，再来设计学习活动.要设计怎样的学生活动才能使学生达成学习目标，甚至表现更好.笔者在教学中进行了一次尝试，把确定物质在水溶液中的存在形式以及离子方程式的书写步骤两个部分通过多个学生活动让学生学会判断离子反应的条件，归纳出不同于教材上的离子反应的书写步骤，达到本堂课的学习目标.

1.聚焦学生的学习现状

《离子反应》这一知识点在近三年江苏高考说明中指出：“了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件.能正确书写简单的离子反应方程式.” 这个知识点在人教版高中化学必修1中《第二章 化学物质及其变化》的 《第二节 离子反应》中出现，高一时学生对于“正确书写简单的离子反应方程式”困难重重，错误百出.仔细研究不难发现，学生暴露出来的主要问题是化学方程式能写对，但是离子方程式错误的主要原因在于离子拆分不当.实际教学中，处理这个知识点往往就按照教材上的内容，将离子方程式的书写通常分四步进行，进行大量的训练，虽然即时的大量训练能有短期的效果，但是到了复习的时候学生还会出现很多的老问题.怎样帮助学生寻找到正确书写离子方程式的有效途径呢？

2.学习目标

（1）知道离子反应的本质，会判断离子反应发生的条件，培养学生的分析推理能力.

（2）学会用离子方程式表示溶液中的离子反应，培养学生的综合归纳能力.

（3）通过实验探究电解质的在溶液中的反应，让学生体验探究的过程，享受成功的喜悦.

3.设计思路

通过学生的分组实验，小组合作学习等多个学生活动，让学生根据实验现象分析电解质溶液间的反应本质是离子之间的反应，并讨论归纳离子之间发生反应需满足的条件是离子浓度的减少，建立“离子反应的条件”与“离子反应中生成沉淀、气体和难电离的物质如水等”的具体离子反应的关系，从而培养学生的分析推理能力.由三组实验“书写化学方程式→准确判断各物质在反应体系中主要存在的微粒形式→正确书写对应的离子方程式”三步打破书本常规离子方程式书写的四个步骤，引导学生由已掌握的电解质、非电解质以及强弱电解质的概念对书写关键的第二步进行强化，让学生能够比较熟练正确地书写酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应的离子方程式，为后续较复杂的离子反应的书写奠定扎实的基础.

4.教学过程

师：同学们看到老师展示出来的课题是“离子反应”，是不是很想知道什么是离子反应？

生：是的.

师： 大家不要急，先请大家思考下面一个问题.

投影PPT

【学生活动1】看学案或PPT，讨论各物质属于强电解质还是弱电解质.

【PPT】

物质 强电解质 弱电解质 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符号表示）NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 师：巡视，参与到每个学习小组中，了解学生对强弱电解质的掌握情况，进行必要的点拨.

师：好，每个小组基本都完成了相应的学习任务，下面请小组代表交流发言.

【学生活动2】学生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是强电解质，其余是弱电解质.

【设计意图】通过学生活动，复习上节课的强弱电解质，为下一步准确判断各类物质在水中主要存在形式搭建平台.

师：这些物质分散在水中的主要以何种微粒存在？

【学生活动3】学生讨论表格中各物质分散在水中的主要存在形式.

师：巡视，参与到每个学习小组中，了解学生对各物质在水中的主要存在形式的理解，并进行必要的点拨.

师：请小组代表发言.

【学生活动4】第一组学生回答：我们小组对BaSO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意见不统一，不太确定.

师：其他小组能帮助解决这个问题吗？

第三组学生回答：NH3·H2O、CH3COOH是弱电解质，他们主要以分子形式存在.其他几个我们也不明白.

其他几组也回应是相同的问题.

师：BaSO4、CaCO3是难溶于水的盐，分散到水中形成的分散系是浊液，分散质主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

师：正确，所以这两种难溶性物质在水中主要以化学式形式存在.

【PPT】表格中的正确答案.

【学生活动5】检查自己的填写结果并进行修正.

师：从表格中找一找哪些物质分散在水中主要以阴、阳离子存在？

第四组学生代表回答：强酸、强碱、可溶性的盐分散在水中主要以阴、阳离子存在.

【设计意图】教师设置问题情境，提供有助于形成概括结论的实例，学生通过实验和小组讨论通过亲自发现去学习，激发学生的学习兴趣，正确的结论为后续离子方程式书写时拆分离子奠定基础.师：请同学们通过下面三组实验来找找电解质在溶液中的反应实质.

【PPT】活动与探究 电解质在溶液中的反应实质

实验现象 化学方程式实验1含酚酞的NaOH溶液与盐酸反应 含酚酞的NaOH溶液与硫酸溶液反应 实验2Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水反应 实验3Na2CO3溶液与稀盐酸反应 Na2CO3溶液与硫酸溶液反应 【学生活动6】学生分组实验，记录实验现象并写出对应的化学方程式.

师：巡视，指导学生进行正确、规范的实验基本操作.

师：请第四组的同学说一说你们的实验现象.

生：第一组实验现象都是看到溶液红色褪去；第二组实验看到溶液变浑浊，产生大量的白色沉淀；第三组实验产生大量气泡.

师：我们一起来分析这些化学方程式中的反应物、生成物在反应体系中的主要存在形式.

【PPT】

反应物在反应体系

中的存在形式生成物在反应

体系中的存反应实质实验1含酚酞的NaOH溶液与盐酸反应 含酚酞的NaOH溶液与稀硫酸反应 实验2Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 Na2CO3溶液与澄清石灰水反应 实验3Na2CO3溶液与盐酸反应 Na2CO3溶液与硫酸溶液反应 师生一起分析第一个化学方程式中反应物、生成物在反应体系中的主要存在形式，并引导学生一起得出该反应的反应实质是OH-+H+H2Oendprint